氧化劑被還原發(fā)生的反應稱為還原反應。在這個過程中，氧化劑接受電子，導致其氧化態(tài)降低。以下是對這一過程的具體說明：

1.氧化劑的定義：氧化劑是化學反應中能夠接受電子的物質(zhì)。它們自身被還原，而使其他物質(zhì)被氧化。

2.還原反應：當氧化劑接受電子時，其氧化態(tài)（即氧化數(shù)）降低，這種反應稱為還原反應。例如，氧氣（O2）是一個常見的氧化劑，它在還原反應中可以接受電子形成水（H2O）：

[O_2+4e-+4H+rightarrow2H_2O]

3.電子轉(zhuǎn)移：在氧化還原反應中，電子從還原劑（失去電子的物質(zhì)）轉(zhuǎn)移到氧化劑（接受電子的物質(zhì)）。氧化劑通過接受電子來降低其氧化態(tài)。

4.氧化還原對：在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑總是成對出現(xiàn)。一個物質(zhì)被氧化（失去電子），而另一個物質(zhì)被還原（接受電子）。

總結(jié)來說，氧化劑被還原時，它通過接受電子來降低其氧化態(tài)，這一過程稱為還原反應。